固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙
题型:不详难度:来源:
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是______. 查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明______ ②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是______;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热. ③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化. ④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g. ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象. (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的. ②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:______(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是______. ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究. |
答案
(1)由于产物中化合价只有升高情况,没有降低产物, 故答案为:不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案); (2)①实验前需要检验装置的气密性,方法是关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,证明装置气密性良好, 故答案为:装置气密性良好; ②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气,没有氮气,用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰, 集中加热前先预热硬质试管,然后固定在管中固体部位下加热, 故答案为:避免对产物O2检验产生干扰(或其它合理答案);移动酒精灯预热硬质玻璃管; (3)①硝酸镁分解,红棕色气体是二氧化氮,镁元素不会还是硝酸镁形式,所以乙正确; 故答案为:乙; ②亚硫酸钠和氧气的反应,反应方程式是:2Na2SO3+O2=2Na2SO4, 在B装置中,二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮,生成的一氧化氮消耗了氧气, 故答案为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案). |
举一反三
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成. 查阅资料: ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝. ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全. 实验过程: I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液. Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰. Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤. Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解. Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C. (1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是______. (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______. (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是______. (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是______. (5)沉淀C的化学式是______. (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是______. |
有一包白色固体,可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种.为探究其成分,某同学做了如下实验: ①取此白色固体,溶解于水,有白色沉淀生成,过滤; ②将①所得沉淀移入试管,加入稀盐酸,沉淀部分溶解并有气体生成; ③向①所得滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解. 通过上述实验现象分析:该白色固体一定含有的物质是______; 一定不含有的物质是______;不能确定的物质是______.要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为:______. |
有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2中的一种或几种,现进行如下实验: ①将混合物溶于水,得到无色透明溶液; ②取少量上述溶液两份,其中一份加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀. (1)根据上述实验现象回答:(填物质的化学式) 原混合物中肯定没有:______ 原混合物中肯定有:______ 原混合物中不能确定是否含有:______ (2)写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式:______ (3)若要确定(1)中不能确定是否含有的物质,可以设计的实验方案是:______. |
一包粗盐中可能含有Na2SO4,Na2CO3杂质中的一种或两种,某同学为了探究清楚粗盐杂质成分进行了以下实验,请帮他完成实验. (1)提出假设: 假设1:粗盐中只含有Na2CO3; 假设2:______ 假设3:粗盐中既含有Na2CO3又含有Na2SO4 (2)请设计实验完成对粗盐杂质成分的探究,写成实验步骤以及预期现象和结论. 限选实验试剂:稀盐酸,氯化钡溶液,澄清石灰水.
实验步骤 | 预期现象和结论 | 步骤1:取少量粗盐于试管中,往试管中滴加过量稀盐酸,并用带导管的胶塞迅速塞住试管,导管的另一端通入澄清石灰水,观察现象, | (1)若能观察到试管中有气泡产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明假设1或假设3成立;(2)若无明显现象则说明______成立. | 步骤2:继续往试管中滴加______,观察现象. | (1)若能观察到______结合步骤1中的(1)则说明______成立; (2)若无明显现象,结合步骤1中(1)则说明______成立. | 有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量溶液,多次进行两两混合实验,实验现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象.请回答下列问题: (1)写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式:B______D______. (2)完成下列反应的方程式:①A和E反应的离子方程式______,②C和E反应的化学方程式______. |
最新试题
热门考点
|