由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸
题型:不详难度:来源:
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成. 查阅资料: ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝. ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全. 实验过程: I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液. Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰. Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤. Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解. Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C. (1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是______. (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______. (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是______. (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是______. (5)沉淀C的化学式是______. (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是______. |
答案
(1)气体A可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,知该气体为CO2,故答案为:CO2; (2)X中一定不含Si,因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀,一定不含Na,因为Na的焰色为黄色,故答案为:钠、硅; (3)调节pH至5~6时生成的白色沉淀为Al(OH)3,NH3•H20为弱电解质,离子方程式中应写为化学式,故答案为:Al3++3NH3•H20═Al(OH)3↓+3NH4+; (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,能溶于强碱,加入过量NaOH溶液,Al(OH)3沉淀完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O, 故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O; (5)加入NaOH溶液调节pH至12,有白色沉淀产生,则沉淀C为Mg(OH)2,故答案为:Mg(OH)2; (6)由于n(CO2):n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3,则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1:1:3,结合电荷守恒,则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1:1:3:7,故X为Mg3Al(OH)7CO3. 故答案为:Mg3Al(OH)7CO3. |
举一反三
有一包白色固体,可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种.为探究其成分,某同学做了如下实验: ①取此白色固体,溶解于水,有白色沉淀生成,过滤; ②将①所得沉淀移入试管,加入稀盐酸,沉淀部分溶解并有气体生成; ③向①所得滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解. 通过上述实验现象分析:该白色固体一定含有的物质是______; 一定不含有的物质是______;不能确定的物质是______.要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为:______. |
有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2中的一种或几种,现进行如下实验: ①将混合物溶于水,得到无色透明溶液; ②取少量上述溶液两份,其中一份加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀. (1)根据上述实验现象回答:(填物质的化学式) 原混合物中肯定没有:______ 原混合物中肯定有:______ 原混合物中不能确定是否含有:______ (2)写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式:______ (3)若要确定(1)中不能确定是否含有的物质,可以设计的实验方案是:______. |
一包粗盐中可能含有Na2SO4,Na2CO3杂质中的一种或两种,某同学为了探究清楚粗盐杂质成分进行了以下实验,请帮他完成实验. (1)提出假设: 假设1:粗盐中只含有Na2CO3; 假设2:______ 假设3:粗盐中既含有Na2CO3又含有Na2SO4 (2)请设计实验完成对粗盐杂质成分的探究,写成实验步骤以及预期现象和结论. 限选实验试剂:稀盐酸,氯化钡溶液,澄清石灰水.
实验步骤 | 预期现象和结论 | 步骤1:取少量粗盐于试管中,往试管中滴加过量稀盐酸,并用带导管的胶塞迅速塞住试管,导管的另一端通入澄清石灰水,观察现象, | (1)若能观察到试管中有气泡产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明假设1或假设3成立;(2)若无明显现象则说明______成立. | 步骤2:继续往试管中滴加______,观察现象. | (1)若能观察到______结合步骤1中的(1)则说明______成立; (2)若无明显现象,结合步骤1中(1)则说明______成立. | 有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量溶液,多次进行两两混合实验,实验现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象.请回答下列问题: (1)写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式:B______D______. (2)完成下列反应的方程式:①A和E反应的离子方程式______,②C和E反应的化学方程式______. | 现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验: (1)将部分粉末加水溶解,振荡,有白色沉淀生成: (2)向(1)的悬浊液加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生: (3)取少量的(2)的溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)原白色粉末中肯定有______可能有______ (2)写出全部肯定发生的离子反应:______ (3)如何进一步确定白色粉末的成分,请你写出实验步骤、现象和结论______. |
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