有一包白色固体，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验：①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成
题型：不详难度：来源：
①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；
②将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成；
③向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是______；
一定不含有的物质是______；不能确定的物质是______．要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为：______．
答案
根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3、Na2SO4，则一定不含有和它们不共存的氯化钡，
向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，
但是第②步加入了盐酸，引进了氯离子，所以氯化钾是否含有不能确定，可以做焰色反应来确定，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；BaCl2；NaCl；焰色反应，若透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰，则含有KCl．否则不含．
举一反三
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
（1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）
原混合物中肯定没有：______
原混合物中肯定有：______
原混合物中不能确定是否含有：______
（2）写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式：______
（3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：______．
（1）提出假设：
假设1：粗盐中只含有Na2CO3；
假设2：______
假设3：粗盐中既含有Na2CO3又含有Na2SO4
（2）请设计实验完成对粗盐杂质成分的探究，写成实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：稀盐酸，氯化钡溶液，澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粗盐于试管中，往试管中滴加过量稀盐酸，并用带导管的胶塞迅速塞住试管，导管的另一端通入澄清石灰水，观察现象， | （1）若能观察到试管中有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明假设1或假设3成立；（2）若无明显现象则说明______成立． |
| 步骤2：继续往试管中滴加______，观察现象． | （1）若能观察到______结合步骤1中的（1）则说明______成立； （2）若无明显现象，结合步骤1中（1）则说明______成立． |
| 有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题： （1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B______D______． （2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式______，②C和E反应的化学方程式______． | |
| 现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： （1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： （3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成． 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）原白色粉末中肯定有______可能有______ （2）写出全部肯定发生的离子反应：______ （3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论______． | |
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）： （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．CuSO4 （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______． （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______． （4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______． |