有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少

有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少

题型:不详难度:来源:
有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量溶液,多次进行两两混合实验,实验现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象.请回答下列问题:
(1)写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式:B______D______.
(2)完成下列反应的方程式:①A和E反应的离子方程式______,②C和E反应的化学方程式______.
答案
(1)C与E、D与E产生气体,五种物质中,能与两种物质的产生气体的只有K2CO3,则E为K2CO3,则C、D为HNO3、HCl中的物质,而D与B能产生沉淀,则D为HCl,能与硝酸银产生AgCl沉淀,所以C为HNO3,B为AgNO3,则A为BaCl2,E为K2CO3
故答案为:AgNO3;HCl;
(2)①A为BaCl2,E为K2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
②C为HNO3,E为K2CO3,二者反应生成CO2,C和E反应的化学方程式为2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O,
故答案为:2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O;
举一反三
现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
(1)将部分粉末加水溶解,振荡,有白色沉淀生成:
(2)向(1)的悬浊液加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生:
(3)取少量的(2)的溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)原白色粉末中肯定有______可能有______
(2)写出全部肯定发生的离子反应:______
(3)如何进一步确定白色粉末的成分,请你写出实验步骤、现象和结论______.
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有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):

(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C,由此可判断,原白色粉末中一定不含有______.CuSO4
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.由此可判断,原白色粉末中一定含有______.
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有______.
(4)若流程图中无色滤液E中只含一种溶质,则无色滤液E中的溶质为______.
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(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是______.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是______(填序号).
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______.
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是______(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用如图实验装置(说明:连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制),先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量,再计算混合物中纯碱的质量分数.
(1)甲装置的作用是______;丙装置的作用是______.
(2)乙装置反应完成后,打开甲和乙之间的铁夹,通数分钟空气的作用是______.写出甲装置中发生反应的离子方程式(NaOH溶液足量):______.
(3)若去掉戊装置,测得的CO2质量会______(填“偏大”或“偏小”).
(4)若取ng样品装入广口瓶,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg,实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,则Na2CO3质量分数的计算式为______.
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某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成,请根据下表回答问题.
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实验序号实验方法实验现象结论
将氯水滴加AgNO3溶液中a:______氯水中含有Cl-
将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色
将氯水滴加到Na2CO3溶液中b:______氯水中含有H+