实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量粗盐于试管中,往试管中滴加过量稀盐酸,并用带导管的胶塞迅速塞住试管,导管的另一端通入澄清石灰水,观察现象, | (1)若能观察到试管中有气泡产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明假设1或假设3成立;(2)若无明显现象则说明______成立. |
步骤2:继续往试管中滴加______,观察现象. | (1)若能观察到______结合步骤1中的(1)则说明______成立; (2)若无明显现象,结合步骤1中(1)则说明______成立. |
有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量溶液,多次进行两两混合实验,实验现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象.请回答下列问题: (1)写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式:B______D______. (2)完成下列反应的方程式:①A和E反应的离子方程式______,②C和E反应的化学方程式______. | |
现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验: (1)将部分粉末加水溶解,振荡,有白色沉淀生成: (2)向(1)的悬浊液加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生: (3)取少量的(2)的溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)原白色粉末中肯定有______可能有______ (2)写出全部肯定发生的离子反应:______ (3)如何进一步确定白色粉末的成分,请你写出实验步骤、现象和结论______. | |
有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图): (1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C,由此可判断,原白色粉末中一定不含有______.CuSO4 (2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.由此可判断,原白色粉末中一定含有______. (3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有______. (4)若流程图中无色滤液E中只含一种溶质,则无色滤液E中的溶质为______. | |
(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合: ①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______ ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是______.(假设在标准状况下测定) (2)(10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题: ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是______(填序号). A.亚硝酸盐被还原B.维生素C具有还原性 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂 ②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号). A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______. ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是______(填序号). a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 ⑤配平下列方程式:□Fe(NO3)3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O. |