为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案.首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验:[方案一]:将样品与水充分反应,使产
题型:不详难度:来源:
为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案.首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验: [方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量.此方案测定的结果误差较大,主要原因是:______; [方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.
(1)按此方案,以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______.(填写如图1所示仪器编号) (2)装置⑤的作用是:______. [方案三]:测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml,再从中取V1mL溶液,装入锥形瓶,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量. (1)此方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为______(填如图2所示仪器编号). (2)若用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为______.你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______. |
答案
方案一:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量,过程中铜粉不一定全部都变成了 氧化铜,所以会产生误差, 故答案为:O2与Cu反应时难于全部转化成CuO; 方案二: (1)将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量,实验装置设计为先利用装置②制备二氧化碳,通过装置④和样品中过氧化钠反应,通过装置⑤除去过量的二氧化碳,利用①③采取排水量气方法测定生成氧气的体积,导管应短进长出;仪器的连接顺序为:②④⑤①③, 故答案为:仪器的连接次序是③④⑤①③; (2)装置⑤是利用碱石灰除去氧气中过量的二氧化碳气体,避免影响氧气的体积测定, 故答案为:除去O2中混有的CO2气体; 方案三: (1)此滴定实验是利用盐酸滴定氢氧化钠溶液,标准溶液盐酸盛在酸式滴定管中进行滴定实验,故答案为:②; (2)甲基橙做滴定指示剂,滴定终点是溶液有黄色变化为橙色且半分钟不变化;方案一中铜不一定全部变化为氧化铜,方案二中,装置中的气体不一定全部赶出,方案三是精确测定待测溶液的浓度结果较准确, 故答案为:溶液颜色由黄变橙且半分钟不变色;最准确的是方案三. |
举一反三
某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题: (1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______ ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______ (2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量: A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液 B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水 C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应 D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL 试回答下列问题: ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______ ②该胃药中CaCO3的质量分数是______ (3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式)
|
现有A、B、C、D、E五种钠的化合物.其中有一种为浅黄色,其余均为白色或无色粉末,已知五种物质间有如下转化关系: ①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑ ③A+C→B+H2O ④E+H2O→C A______、B______、C______、D______、E______. |
在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体.若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸;若将A和B两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A.Cl2、HBr、HCl、H2 | B.Cl2、HCl、HBr、H2 | C.Cl2、HBr、H2、HCl | D.Cl2、H2、HCl、HBr | (1)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是______,B是______,C是______. (2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为______. ②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______. (3)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能. ①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______. ②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为______ (4)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2. ①化学式中铁元素的化合价为______. ②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______. | 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).请按要求完成下列探究报告. [探究目的] 从废液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液. [资料获悉] ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH: Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6 [探究思路] (1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度; (2)选择合适试剂回收铜,并重新得到FeCl3溶液. [实验探究] 取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加KSCN溶液出现血红色,可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外,还含有Fe3+. 甲同学取10mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重8.61g.乙同学另取10mL废液,加入某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32g. 通过计算可知废液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L. [交流讨论] 如何回收1L废液中含有的铜,并重新得到FeC13溶液? 丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反应置换出铜,过滤,得金属铜.再向滤液中加入适量的稀硝酸,将Fe2+全部氧化为Fe3+,并进行尾气处理,即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满) (1)______(2)______(3)______ 该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作,最终达到了预期目的.(方案内容略) [拓展延伸] 请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线,并利用图象计算,当铜离子的物质的量减少一半时,加入铁粉的质量是______g.
|
最新试题
热门考点
|