某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（ ）| A．CuCl2、KCl | B．KCl、（NH4）2SO4 | | C．CuCl2、NaOH | D．CuCl2、（NH4）2SO4 |
答案
举一反三
测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是______．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是______．
（4）各次称量的数据如下表：
| 称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | | 质量（g） | m1 | m2 | m3 | m4 | m4 | 为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______；
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
（1）按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号）
（2）装置⑤的作用是：______．
[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）．
（2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______． | 某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO2（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）
 | 现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑
③A+C→B+H2O ④E+H2O→C
A______、B______、C______、D______、E______． | 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）| A．Cl2、HBr、HCl、H2 | B．Cl2、HCl、HBr、H2 | | C．Cl2、HBr、H2、HCl | D．Cl2、H2、HCl、HBr |
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