称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |||||||||
质量(g) | m1 | m2 | m3 | m4 | m4 | |||||||||
(1)计算硫酸铜晶体中结晶水含量,必须先称量出硫酸铜晶体的质量,根据图示流程,第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量,则第一次称量的为坩埚质量, 故答案为:坩埚; (2)灼烧时,当CuSO4∙xH2O晶体的颜色有蓝色变成白色时,硫酸铜晶体结晶水完全失去,应该停止加热, 故答案为:蓝色;白色; (3)只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去,才能使测量结果更加准确,所以需要进行恒重操作,使两次称量的质量差小于0.1g, 故答案为:确保硫酸铜晶体完全失去结晶水; (4)无色硫酸铜的质量为:(m4-m1)g,物质的量为:
故答案为:
(5)a.坩埚未干燥,相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大,测定结果偏高,故a正确; b.加热过程中有晶体溅失,导致计算出的结晶水质量偏大,计算出的结晶水数目偏高,故b正确; c.灼烧后坩埚在空气中冷却,会导致无水硫酸铜吸收部分水分,计算出的结晶水质量偏小,测定x偏小,故c错误; d.恒重操作时,连续两次称量的结果相差不超过0.1g,说明硫酸铜晶体完全失去结晶水,不影响测定结果,故d错误; 故答案为:ab. | ||||||||||||||
为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案.首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验: [方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量.此方案测定的结果误差较大,主要原因是:______; [方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量. (1)按此方案,以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______.(填写如图1所示仪器编号) (2)装置⑤的作用是:______. [方案三]:测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml,再从中取V1mL溶液,装入锥形瓶,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量. (1)此方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为______(填如图2所示仪器编号). (2)若用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为______.你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______. | ||||||||||||||
某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题: (1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______ ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______ (2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量: A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液 B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水 C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应 D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL 试回答下列问题: ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______ ②该胃药中CaCO3的质量分数是______ (3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式) | ||||||||||||||
现有A、B、C、D、E五种钠的化合物.其中有一种为浅黄色,其余均为白色或无色粉末,已知五种物质间有如下转化关系: ①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑ ③A+C→B+H2O ④E+H2O→C A______、B______、C______、D______、E______. | ||||||||||||||
在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体.若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸;若将A和B两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) |