已知有四种白色粉末,它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl,如何将它们进行区分.写出简要的操作步骤及有关的离子方程式.

已知有四种白色粉末,它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl,如何将它们进行区分.写出简要的操作步骤及有关的离子方程式.

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已知有四种白色粉末,它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl,如何将它们进行区分.写出简要的操作步骤及有关的离子方程式.
答案
将未知物溶于水中,不溶的为CaCO3,向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl,生成白色沉淀的是碳酸钠和硫酸钠,反应的离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;向另两种未知物中加入稀盐酸,有气体产生的为Na2CO3,反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,最后一种为Na2SO4
答:将未知物溶于水中,不溶的为CaCO3,向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl,生成白色沉淀的是碳酸钠和硫酸钠,反应的离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;向另两种未知物中加入稀盐酸,有气体产生的为Na2CO3,反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,最后一种为Na2SO4
举一反三
为测定碳酸钙纯度(设所含杂质为SiO2),同学们设计了如下两个实验方案:
【方案I】
(1)组装发生并测定生成气体体积的实验装置,并检验气密性;
(2)称取碳酸钙样品Wg;
(3)加入过量盐酸;
(4)收集并测定生成的气体体积VmL.
问题I-1:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会______(填“偏高、偏低、无影响”).
问题I-2:在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图.
【方案II】
(1)称取碳酸钙样品Wg;
(2)在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品;
(3)加入甲基橙作指示剂,再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸,用去氢氧化钠溶液V1毫升.(已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4)
问题II-1:未滤去不溶物SiO2,对测定结果是否有影响?(填有或无)______;
理由是______.
问题II-2:碳酸钙纯度表达式______.
【方案评价】
你认为以上两个方案中,最好的方案是______,
另一个方案不够好的理由是______.
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某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究.请完成下列探究报告.
探究目的:探究该焰火原料的组成
资料检索:
①Mg2+检验的方法:取2滴待检液,加入2滴2mol•L-1NaOH溶液,再加入2滴镁试剂(I)染料(对硝基苯偶氮苯二酚).若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2+.(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测)
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液.
③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成.
探究思路:①确定该焰火原料所含金属种类;②测定该火焰原料的化学式.
实验探究:(1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下.请填写下表
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试验序号实验步骤实验现象结论
取少量该焰火原料,
加入冷水
无明显现象______
取少量该焰火原料,
加入足量稀盐酸
完全溶解,有大量气体
产生、溶液呈无色
______
某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、(NH42SO4中的两种,通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到蓝色溶液;向该溶液中滴入硝酸钡溶液,有沉淀生成.固体混合物的组成是(  )
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A.CuCl2、KClB.KCl、(NH42SO4
C.CuCl2、NaOHD.CuCl2、(NH42SO4
测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中x值的实验过程如图:完成下列填空:

(1)第1次称量的是______.
(2)灼烧时,当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由______完全变为______,停止加热.
(3)必须要进行恒重操作的原因是______.
(4)各次称量的数据如下表:
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称量第1次第2次第3次第4次第5次
质量(g)m1m2m3m4m4
为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案.首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验:
[方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量.此方案测定的结果误差较大,主要原因是:______;
[方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.

(1)按此方案,以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______.(填写如图1所示仪器编号)
(2)装置⑤的作用是:______.
[方案三]:测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml,再从中取V1mL溶液,装入锥形瓶,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为______(填如图2所示仪器编号).
(2)若用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为______.你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______.