(10分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)(1)两种互不相溶的液体的分离 。(2)固体和液
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(10分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节) (1)两种互不相溶的液体的分离 。 (2)固体和液体的分离 。 (3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 (4)胶体中分离出可溶电解质 。 (5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。 |
答案
(10分,每空2分)(1)分液(2)过滤 (3)蒸发 (4)渗析 (5)蒸馏(或分馏) |
解析
略 |
举一反三
下列分离提纯方法不正确的是 ( )A.分离KNO3的氯化钠,常用结晶与重结晶 | B.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法 | C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液 | D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 |
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(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是(填选项序号) 。A.Ⅱ比Ⅰ复杂 | B.Ⅱ比Ⅰ安全 | C.Ⅱ比Ⅰ难操作 | D.Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验,而Ⅰ不行 | (2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是(填化学式) 。 (3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是 生成的Na2CO3的质量为 。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子: 。 |
(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。 (1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生; (2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生; (3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_______ ,一定没有_______,不能肯定有没有的是 ________。 (Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。 已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题: ⑴写出化学式:C D E ⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。 |
(14分) I.常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水 回答下列问题。 (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 。 (2)四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是 ;比较①、②溶液,pH较大的是 。 (3)在溶液④中加入NH4Cl固体,NH+4浓度与OH-浓度的比值将____(填“变大”、“变小”、“不变”) II.有一瓶无色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验: (1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图所示。
(2)取(I)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少。将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。 根据以上事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ; 肯定不存在的离子有____ 。 |
下列4组溶液,不用试剂也能鉴别开来的是 ①黑色粉末FeO Fe3O4 Fe CuO ②白色粉末 (NH4)2SO4 NH4Cl NaSO4 NaCl ③无色溶液 乙醛 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 ④有机溶剂 苯 四氯化碳 己烯 无水乙醇 |
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