下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B．将氯水加入淀粉KI溶液中验证
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 | ||
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题型：单选题难度：中档来源：不详
答案
Ｂ | ||||
A项，将SO2通入溴水，溴水褪色是发生了化学反应：Br2+2H2O+SO2==2HBr+H2SO4，此反应不可逆，加热恢溴水不可恢复原色，不能用来验证SO2漂白的可逆性，A项不正确。将氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，得Cl2的氧化性比I2强，所以Cl的非金属性比I强，B正确。C项中的铁块插入浓硝酸中，发生钝化，做正极，Cu做负极，该原电池不能验证Fe比Cu活泼，C不正确。 碘单质易升华，加热不能分离除去，D不正确。 | ||||
| 方法 | 适用范围或原理 | 装置 | 举例 | 注意事项 |
| 过滤 | 分离固体和液体混合物 |  | 粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去 | ①要“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水)，不可搅拌 |
| 结晶 重结晶 | 分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物 |  | KNO3溶解度随温度变化大， NaCl溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3 | ①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶 ②结晶后过滤，分离出晶体 |
| 蒸发 | 溶解度随温度变化较小的物质 |  | 从食盐水溶液中提取食盐晶体 | ①溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干 |
| 蒸馏 | 分离沸点不同的液体混合物 |  | 制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩[加浓硫酸或 Mg(NO3)2] | ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干 |
| 分馏 | 分离多种液态混合物 | 同蒸馏 | 石油分馏 | 同蒸馏 |
| 萃取 | 分离两种互溶的液体 |  | CCl4把溴水中的Br2萃取出来 | ①萃取后再进行分液操作 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应 ③萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离 |
| 分液 | 分离两种不相混溶的液体(密度不同) |  | 水、苯的分离 | 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| 液化 | 利用气体混合物中某组分易液化的特点来分离 |  | 除去SO2中的SO3 | 可把锥形瓶换成硬质大试管 |
| 盐析 | 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 | —— | 从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析 | 盐析是物理变化。盐析之后一般要采取过滤的操作 |
| 洗气 | 杂质气体易溶于某液体 |  | 除去CO2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶 | ①从洗气瓶的长导管一端进气 ②混合物中气体溶解度差别较大 |
| 升华 | 利用某些物质有升华的特性 |  | 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开 | 升华物质的集取方法不作要求 |
| 渗析 | 胶体提纯、精制 |  | 除去Fe(OH)3胶体中的HCl | 要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果 |
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是
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| （6分）（1）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ； （2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用 . | ||||
| (8分)除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂 （1）Fe（Al）____________ （2）NH3(H2O)____________________- （3）NO(NO2)____________ （4）NaCl溶液（Na2SO4）____________ | ||||
下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
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只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氧化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
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