(15分)某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:依据
题型:不详难度:来源:
(15分)某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:
依据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是 ,不能肯定的是 。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断,则该试剂最好是 。 ①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液 (2)气体F的空间构型为 ,实验中,可以观察到反应②的现象是 。 (3)写出④中离子方程式 ;写出⑦中化学方程式: 。 |
答案
(1)SO、Al3+、Fe2+、NH4+(3分);Fe3+(1分);⑤(1分) (2)三角锥形(1分) 气体由无色变红棕色(1分) (3)④NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(6分) ⑦ NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓(2分) |
解析
(1)从流程图看,原溶液加入硝酸钡溶液产生气体和沉淀,说明溶液含有亚铁离子和钡离子,产生气体A为NO,D为二氧化氮,E为硝酸溶液,加入氢氧化钠溶液产生气体F,说明原溶液含NH4+;G为氢氧化铁,溶液通入二氧化碳产生K沉淀,说明H为偏铝酸钠,原溶液含有铝离子。综上所述,原溶液中一定存在的是SO42-,Al3+,Fe2+,NH4+,不能肯定的是Fe3+,用KSCN溶液检验原溶液中是否含铁离子。(2)F为氨气,空间分子构型是三角锥形 NO(无色)转化成NO2(红棕色) |
举一反三
某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-。已知:该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答: (1)若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量物质是 , 发生反应的化学方程式是 。 还可能含有大量物质是 (写化学式)。 (2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有的大量离子是 。 |
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了鉴别四种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D后,按下表进行实验,产生的现象如下表所示。 试根据实验现象回答:
实验顺序
| 实验内容
| 实验现象
| ①
| A+B
| 没有现象发生
| ②
| B+D
| 有气体放出
| ③
| C+B
| 有沉淀生成
| ④
| A+D
| 有沉淀生成
| (1)推断并写出各物质的化学式: A 、B 、C 、 D 。 (2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式,不反应的说明理由。 ① ② ③ ④ |
化学工作者从反应RH+Cl2(气)→RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在制取农药和有机合成中可获得盐酸,此设想已成为事实。请指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法 ( )A.蒸馏法 | B.水洗分液法 | C.升华法 | D.有机溶剂萃取法 |
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15分) 某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质,设计了以下方案:
(1)A、B、C是被回收的物质,它们分别是(写名称) A________________ B_________________ C___________________ (2)所用试剂分别是(写名称)I__________Ⅱ___________Ⅲ______________ (3)三步操作分别是①_______________②_______________③_______________。 (4)在实验室,操作①应在_______________(填仪器名称)中进行。 (5) 写出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。 |
血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质,从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 ( ) |
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