(10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式。①BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式______
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(10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式。 ①BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式____________________________。 ②HCl(BaCl2):试剂________,离子方程式____________________________。 (2)把Fe、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。 ①若Fe粉有剩余,容器中不可能有________。 ②若CuCl2有剩余,容器中还可能有________。 ③若FeCl3和CuCl2均有剩余,容器中不可能有________,可能有________。 ④若FeCl3有剩余,则容器中不可能有________。 |
答案
(1)①BaCO3或Ba(OH)2 BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O或OH-+H+===H2O ②H2SO4 Ba2++SO===BaSO4↓ (2)①Fe3+、Cu2+ ②Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ ③Fe、Cu Fe2+ ④Fe、Cu |
解析
(1)除去BaCl2中的HCl,其实质是除去H+,可用BaCO3或Ba(OH)2;除去HCl中BaCl2,其实质是除去Ba2+,可用H2SO4。除杂质时不能引进其他杂质,除杂试剂要适量。 (2)根据反应原理:Fe+2FeCl3===3FeCl2,Fe+CuCl2===Cu+FeCl2,Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2.弄清发生的反应,明确还原性顺序,即Fe>Cu>Fe2+>Fe3+,凡是能发生反应的物质就不能共存。 |
举一反三
设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。关闭K,若不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出,此时会有部分气体逸出。下列气体的制取可使用该装置的是
A.用MnO2粉末与双氧水制氧气 | B.用锌片与稀H2SO4制氢气 | C.用铜片与浓HNO3制二氧化氮 | D.用石灰石(块状)与稀H2SO4制二氧化碳 |
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(10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。 (1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。 (2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________。 (3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。 (4)若将此溶液长期暴露在空气中,最终转化为________,取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液,通入CO2气体后发现溶液变浑浊,写出发生反应的化学方程式 ____________________________________。 |
(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO和SO中的若干种,该小组同学取100 mL水样进行实验:
向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如右图所示: 请回答下列问题: (1)水样中一定含有的阴离子是________________,其物质的量之比为________。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。 (4)试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________。(若K+不存在,则不必回答该问) |
工业上进行下列物质的制取,其所示的物质转化关系中,正确的是A.以食盐为原料制取HCl:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl22HCl | B.以铜和硫酸为原料制取硫酸铜:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O | C.从海水中提取MgCl2:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O | D.以磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁:Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ |
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试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO,并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。 |
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