(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL,其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若用此
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(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL,其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若用此溶液配成0.2 mol·L-1 CuSO4和2 mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求: (1)所得溶液的体积是多少毫升? (2)需加入密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? |
答案
1000 mL 103.26 mL |
解析
(1)原混合溶液中含CuSO4的浓度为1 mol·L-1,现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol·L-1,因此要进行稀释,设稀释后所得溶液的体积为V,则有:1 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol·L-1×V,解得V=1 L=1 000 mL。 (2)因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 mol·L-1,所以还需加入H2SO4的物质的量为:2 mol·L-1×1 L-0.2 L×0.5 mol·L-1=1.9 mol,此部分硫酸由密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%浓硫酸提供,设所需此浓硫酸的体积为x,此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4 mol·L-1,则 有18.4 mol·L-1×x=1.9 mol,得x=103.26 mL。 |
举一反三
下列除去杂质的方法中正确的是( )A.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | B.用加热法除去MnO2固体中的KMnO4 | C.用加热法除去SiO2中的Na2SiO3 | D.用加热法除去SiO2中的CaCO3 |
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(8分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请回答下列问题: (1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是 ____________________________________________。 (2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?答: ____________________________________________。 (3)实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。 (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号):_______________________。A.被测样品中含有加热不挥发的杂质 | B.被测样品中含有加热易挥发的杂质 | C.实验前被测样品已有部分失水 | D.加热前所用的坩埚未完全干燥 |
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可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是( ) |
能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )A.NaHCO3溶液 | B.KSCN溶液 | C.NaOH溶液 | D.NH3·H2O溶液 |
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(8分)为证明草本灰的主要成分是K2CO3,设计如下实验: (1)提取碳酸钾晶体,可供选择的实验操作步骤有:A.过滤; | B.溶解; | C.浓缩结晶; | D.蒸发;E.冷却结晶;F.萃取;G.蒸馏。按照操作顺序,应选择___________(写编号),在实验中都要用到的仪器是___________。 | (2)鉴定提取的晶体是碳酸钾______________________________________________。 |
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