分离乙醇和1-丁醇（沸点：117.3℃）混合液的适宜方法是（ ）A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤
题型：不详难度：来源：
| A．重结晶 | B．萃取 | C．蒸馏 | D．过滤 |
答案
故选C．
举一反三
| A．③⑤⑥ | B．②③⑤ | C．②④⑤ | D．①②⑥ |
| 选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 | |
| A | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 | 过滤 | |
| B | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 将气体通过洗气瓶 | |
| C | NaCl（Na2CO3） | 稀硫酸 | 蒸发结晶 | |
| D | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 将气体通过洗气瓶 | |
下列实验选用的用品一定不需要的是（ ）
| ||||
综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程： 完成下列填空 （1）气体X是______（填化学式） （2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______． （3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______． （4）由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：  ①图2中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成（填仪器名称）． ②循环物质甲的名称是______． ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______． ④图2装置b中填充的物质可能是______（填写编号）． e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸 ⑤图2方框中的d装置可选择______（填写编号）  | ||||
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示： （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______． （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______． （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______． （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______． （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）． A、c（Na+）=2c（CO32-） B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3） （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______． |