甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设

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甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
…
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．

答案

实验步骤

写出相应的离子方程式

①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A

1OH^-+C₆H₅-OH→C₆H₅O^-+H₂O
______

②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇．

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

③向产品A中通入足量CO₂，静置后分液得
______和溶液B．

______

④再向溶液B中加入足量______、静置、过滤后可得苯甲酸．

______

（1）①在苯甲酸和苯酚的混合物中加入氢氧化钠，酸碱之间发生中和反应生成对应的盐和水，实质分别是：
OH^-+C₆H₅-OH→C₆H₅O^-+H₂O，OH^-+C₆H₅-COOH→C₆H₅-COO^-+H₂O；
③苯酚钠中通二氧化碳会反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，苯酚不溶于水，静置后分液得苯酚和碳酸氢钠；
④苯甲酸钠中加强酸盐酸能生成氯化钠和苯甲酸，离子反应为C₆H₅COO^-+H⁺→C₆H₅COOH↓，符合强酸制弱酸的原理；
故答案为：

举一反三

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实验步骤

写出相应的离子方程式

OH^-+C₆H₅-COOH→C₆H₅-COO^-+H₂O

苯酚（C₆H₅-OH）

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

盐酸、

C₆H₅COO^-+H⁺→C₆H₅COOH↓

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的验操作的名称为：______，冷却水从______口进．
（4）现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是______，______．魔方格

下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管
⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl₄或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液
⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

A．①④⑦⑩

B．①②④⑤⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩

Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

魔方格

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置______．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为______．
（3）装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______．（填代表选项的字母）
A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．加热
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．

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