海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、___

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、___

题型:不详难度:来源:
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:
魔方格

(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______.
(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______.
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
魔方格

请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件______.
②C中液体产物颜色为______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______.
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______.
答案
(1)惰性电极电解食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠;利用生成物可以使氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水;
故答案为:Cl2 ;NaOH;NaClO;
(2)依据流程图分析可知,为富集溴,用二氧化硫还原溴单质为溴离子;反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;故答案为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
(3)①要达到提纯溴的目的,关键是控制镏出成分的沸点,Br2的沸点为59℃,控制温度为59℃,冷凝得到液溴;
故答案为:利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分;
②得到的溴单质颜色为深红棕色;除去该产物中仍残留的少量Cl2,利用氯气强氧化性,可向其中加入NaBr溶液反应生成氯化钠和溴单质;溴单质微溶于水,所以可以分液分离或蒸馏得到溴单质;
故答案为:深红棕色;分液(或蒸馏);
③溴单质是有毒性和强腐蚀性,不能排放到空气中,需要用碱吸收,反应的离子方程式为:Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O;故答案为:Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O.
举一反三
下列叙述不正确的是  (  )
魔方格
A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.可用装置②证明氨气极易溶于水
C.可用装置③从海水中得到淡水
D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来
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甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精.酸性强弱为:盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠.现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物.按分离的先后顺序的多种可能方案:
方案一:按酸性由弱到强顺序分离
方案二:按酸性由强到弱顺序分离;

供选择试剂:①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
(1)甲同学按实验方案一进行,请填写相关内容.
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实验步骤写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液,充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
______
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰,再次蒸馏浓缩,蒸气冷凝后得乙醇.CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2,静置后分液得
______和溶液B.

______
④再向溶液B中加入足量______、静置、过滤后可得苯甲酸.
______
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:①______;②______.
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有______.(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器有______,将仪器补充完整后进行的验操作的名称为:______,冷却水从______口进.
(4)现需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是______,______.魔方格
下列操作中,完全正确的一组是(  )
①蒸发操作时,当蒸发皿中的水分只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干
②蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后,再竖立试管
⑤分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦从碘水中萃取碘时,可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂,充分振荡萃取,静置后再分液
⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热.
A.①④⑦⑩B.①②④⑤⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩
Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置,请根据装置回答问题:

魔方格

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置______.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置______,该分离方法的名称为______.
(3)装置A中①的名称是______,进出水的方向是______.
(4)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是______.(填代表选项的字母)
A.应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B.加热
C.使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体.
Ⅱ.某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol•L-1NaCl溶液,请回答有关问题.
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实验步骤有关问题
①计算所需NaCl的质量
②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为______g.
③将NaCl加入100mL烧杯中,并加入适量水为了加快溶解速率,可以采取哪些措施:______.
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出,应采取什么措施:______.
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作:
______.