氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取
题型：深圳二模难度：来源：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | ||||||||||
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 | ||||||||||
| 温度0C | 10 | 30 | 40 | |||||||||||
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | |||||||||||
| （1）在含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐中加入硫酸可生成硅酸和硫酸钙沉淀，为H2SiO3（或H4SO4）CaSO4（或CaSO4・2H2O）， 故答案为：H2SiO3（或H4SO4）CaSO4（或CaSO4・2H2O）； （2）从滤液A得到滤液C的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，利用水解生成沉淀，而氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全，NaClO起到氧化剂的作用，盐类的水解为吸热过程，加入促进水解生成沉淀并防止生成胶体，因加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离， 故答案为：否；氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全； 加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离； （3）从滤液中获取晶体，应经过加热浓缩，冷却结晶，过滤等操作，故答案为：加热浓缩，冷却结晶，过滤； （4）100gMgSO4．7H2O中，m（MgSO4）=100×
则C点固体中含有水的质量为56.1g-48.8g=7.3g，此时n（H2O）=
所以C点使固体的化学式为MgSO4•H2O，D点固体为MgSO4，则CD段反应的化学方程式为MgSO4•H2O
故答案为：MgSO4•H2O
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下： （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______． （2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______． （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：  请你参与分析讨论： ①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______． ②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______． ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______． | ||||||||||||||
下列叙述不正确的是 （ ）
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| 甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案： 方案一：按酸性由弱到强顺序分离 方案二：按酸性由强到弱顺序分离； … 供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4 （1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容． |
