用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按图示步骤分开五种离子,则溶液①④是( )A.①NH3•H2O ④NaClB.①NaCl
题型:不详难度:来源:
用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按图示步骤分开五种离子,则溶液①④是( )A.①NH3•H2O ④NaCl | B.①NaCl ④H2SO4 | C.①NaOH ④H2SO4 | D.①H2SO4④NaCl |
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答案
从题目所给的图示步骤综合分析,可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀. 第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离. 第④步用SO42-将Ba2+和K+分离, 故选B. |
举一反三
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务. (1)被称作海洋元素的是______(写元素符号). (2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______,______. (3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
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Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:______. ②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图1中______. Ⅱ.某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如装置简图2:
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请你参与分析讨论: ①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:______. ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入______溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______. |
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl- (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④______,⑤冷却结晶. (2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示______(填选项的标号). A、左盘重,样品轻 B、左盘轻,砝码重 C、右盘重,砝码轻 D、右盘轻,样品重 (3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是: ②______;③______;④______ (4)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里. ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子. ②在第二支试管里加入足量盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,可观察到有______ 生成,证明溶液中有______离子. ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入 AgNO3 溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子. |
下列实验能达到预期目的是( ) ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl; ③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅; ⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-. |
下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ) |
用于提纯或分离物质的方法有:A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏F、过滤、G、渗析 等,请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上. (1)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______ (2)除去氧化钙中的碳酸钙______ (3)海水晒盐______ (4)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______. |
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