下列操作中选择的仪器正确的是：（　　）①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从海水中提取镁时从加入盐

题型：不详难度：来源：

下列操作中选择的仪器正确的是：（　　）
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe³⁺的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体

魔方格

A．①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙	B．①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁
C．①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲	D．①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

答案

甲装置是过滤装置，可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，所以③-甲；
乙装置是蒸发结晶的装置，可把溶于水中的盐提取出来，从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取，所以，④-乙；
丙装置是蒸馏装置，蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，从含Fe³⁺的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，所以，②-丙；
丁装置是分液装置，汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离，所以，①-丁；
故选A．

举一反三

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

魔方格

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______
（2）第④步中，有关的离子方程式是______．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是______（写仪器名称）

魔方格

（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（A）B E F G C G D H A （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．

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除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（　　）

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

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下列物质的分离方法不正确的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

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为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

魔方格

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______．
（2）第②步中，有关的离子方程式是______．第③步中，有关的离子方程式是______．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：______．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．

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下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．喷泉实验	B．转移溶液
C．收集氯化氢气体	D．分离苯和水

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A．喷泉实验	B．转移溶液
C．收集氯化氢气体	D．分离苯和水

下列操作中选择的仪器正确的是：（ ）①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从海水中提取镁时从加入盐