为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:( )①过滤②加过量
题型:不详难度:来源:
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:( ) ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.A.①④①②⑤③ | B.①②⑤④①③ | C.①②④⑤③ | D.④②⑤ |
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答案
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,先过滤除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加过量BaCl2溶液除去SO42-,加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子,过滤除去沉淀,最后加适量盐酸,则正确的顺序为①②⑤④①③, 故选B. |
举一反三
下列实验中,实验设计及所选装置合理的是( )
A.回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳,选④ | B.用酒精提取碘水中的碘,选③ | C.将HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤ | D.粗盐提纯,选①和② |
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下列操作中选择的仪器正确的是:( ) ①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体
A.①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 | B.①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁 | C.①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 | D.①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲 |
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是______ (2)第④步中,有关的离子方程式是______. (3)下列仪器,蒸发结晶时会用到的是______(写仪器名称)
(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,回答下列问题: ①人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却;B.称量;C.洗涤;D.定容;E.溶解;F.摇匀;G.转移;H.装瓶.其正确的操作顺序应是______ (填序号). (A)B E F G C G D H A (B)B E G A C G F D H (C)B E A G C G D F H (D)B E A G C G D H F ②若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)______. |
除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是( )A.蒸馏 | B.水洗后分液 | C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液 |
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下列物质的分离方法不正确的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘 | B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | C.用淘洗的方法从沙里淘金 | D.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
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