下列方法能直接从海水中制取可用水的是( )A.萃取B.蒸馏C.结晶D.过滤
题型:不详难度:来源:
答案
A.萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体,故A不选; B.蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法,则蒸馏可直接从海水中制取可用水,故B选; C.结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法,故C不选; D.过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法,故D不选; 故选B. |
举一反三
在一定条件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1.5-二硝基萘(
)和1.8-二硝基萘(
)的混合物.后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能.利用这个性质可以将这两种异构体分离.将上述硝化产物放入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘,应彩的方法是( )A.蒸发浓缩结晶 | B.向滤液中加入水后过滤 | C.用Na2CO3溶液处理滤液 | D.将滤液缓缓加入水中过滤 |
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下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网,收集气体 | B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用过滤的方法 | C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法 | D.重结晶、萃取操作都可用于提纯物质 |
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防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放.有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥.某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程,回收物质,处理废水.
根据上述操作过程,回答下列问题: (1)在实验室进行Ⅰ操作时,需要的主要玻璃仪器有______. (2)操作Ⅱ的名称是______. (3)向溶液A中需要加入过量X,X是______,发生反应的离子方程式为______. (4)上述操作回收到的物质B是______,晶体是______.(两空均写名称) |
下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号 | A | B | C | D | 实验目的 | 制取蒸馏水 | 分离水和植物油 | 分离食盐水与泥沙 | 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 | 分离方法 | 蒸馏 | 分液 | 萃取 | 蒸发 | 选用仪器 |
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| 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)步骤②中应加入的试剂是______溶液,判断此试剂已加过量的方法是______. (2)步骤④中应加入的试剂是______溶液,第④步中相关的离子方程式是______. (3)若将第⑤步和第⑥步颠倒,会对实验结果产生影响,其原因是______ (4)②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______ A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③ |
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