下列分离物质方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集D.用淘洗的方法从
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下列分离物质方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 | B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | C.用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集 | D.用淘洗的方法从沙里淘金 |
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答案
A.过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水,泥沙不溶于水,用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙,故A正确; B.自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,可通过蒸馏的方法制取蒸馏水,故B正确; C.酒精和水互溶,不能用作萃取溴水中溴的萃取剂,故C错误; D.淘洗是依靠金和沙子的密度不同而进行分离,在淘洗过程中,较轻的沙子易被水流带走,而留下较重的金,故A正确; 故选C. |
举一反三
欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是( )A.向混合溶液中加入过量的铝粉 | B.向混合溶液中加入过量的盐酸 | C.向混合溶液中加入过量的氨水 | D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
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下列说法正确的是( )A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水 | B.装置B可用于分离苯和水,且油层由分液漏斗的上口倒出 | C.装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 | D.装置D可用于蒸发结晶获得FeSO4•7H2O晶体 |
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某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料): 已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液.②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4.
(1)A中属于还原产物的是______. (2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是______;II需要加热的原因是______;C的化学式是______. (3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是______. (4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是______. (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4•10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等. (6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______. |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3.6SiO2)为原料,提取A1203、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生: ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式______ ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______. (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-.“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”).“浸取”时不断搅拌的目的是______ (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______ (用离子方程式表示). (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水. |
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: (1)制备氧化铜: 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4•5H2O…CuO ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.操作是______. ②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁.操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.滴加H2O2的目的是______,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是______. ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体,操作是将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,______,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是______. (2)探究氧化铜性质: ①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是______. ②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有______. |
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