下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉

题型：不详难度：来源：

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃：充分加热固体混合物

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量的铁粉，过滤

C．Fe₂O₃ 固体中混有Al₂O₃：加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl₃溶液中混有FeCl₂：通入足量的Cl₂

答案

A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故A正确；
B．FeCl₃可与Fe反应生成FeCl₂，过滤后分离出铁，且不引入新的杂质，故B正确；
C．Fe₂O₃ 和Al₂O₃都与盐酸反应，应加入NaOH溶液除杂，故C错误；
D．氯气和FeCl₂反应生成FeCl₃，不引入新的杂质，故D正确．
故选C．

举一反三

下列分离物质方法不正确的是（　　）

A．用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集

D．用淘洗的方法从沙里淘金

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欲将含有Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中的Mg²⁺沉淀下来，下列措施可行的是（　　）

A．向混合溶液中加入过量的铝粉

B．向混合溶液中加入过量的盐酸

C．向混合溶液中加入过量的氨水

D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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下列说法正确的是（　　）

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水

B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出

C．装置C可用于除去固体BaCl₂中的MgSO₄

D．装置D可用于蒸发结晶获得FeSO₄•7H₂O晶体

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某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：
已知①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
魔方格

（1）A中属于还原产物的是______．
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是______；II需要加热的原因是______；C的化学式是______．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等．
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．

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某科研小组以难溶性钾长石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）为原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：
魔方格

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式______．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO

-2

+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是______
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______ （用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水．

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下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉