下面是四种盐在不同温度下的溶解度 (g/100 g H2O): (假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用质量比为
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下面是四种盐在不同温度下的溶解度 (g/100 g H2O): |
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(假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用质量比为85:74.5的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾晶体,其流程如下: |
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(1)在①和③的实验过程中,关键的实验条件是____; (2)分离出晶体②和④的操作是___ (填“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是 ____(填“A”或“C”)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是____ 。 (4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是___。 |
答案
(1)控制温度 (2)过滤 ;C (3)Na+、Cl- (4)重结晶 |
举一反三
现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是 |
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A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液 C.加热并冷却 D.加入水 |
下列混合物的分离方法不可行的是 |
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A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C.互溶且沸点相差较大的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 |
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、 Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质,为了分离并回收金属银和铜,化学课外小组的同学设计了如下实验方案: |
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根据以上实验方案你认为固体X是____,有关的 离子方程式为____;固体Y 是____,有关的离子方程式为 ____;滤液B是___ 。 |
下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是 |
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A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精 C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl |
以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
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A B C D |
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