某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO2-3,SO2-4,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,

某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO2-3,SO2-4,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,

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某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,S
O2-3
,S
O2-4
,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:

下列有关结论错误的是(  )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
O2-4
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
答案
检验SO32-、SO42-和Cl-,先加入试剂分离氯离子与SO32-、SO42-,然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子,所以试剂①为Ba(NO32溶液,无色溶液为含有氢氧根离子和氯离子等混合液,加入硝酸银前必须将溶液中和,使用的是硝酸,注意不能够使用盐酸,所以试剂③为硝酸,试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液;白色沉淀A为亚硫酸钡和亚硫酸钡的混合物,可以加入试剂②稀盐酸,亚硫酸钡沉淀溶液,生成了二氧化硫气体,再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫;白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸,所以B为硫酸钡,
A、试剂③用于排除其他能跟Ag+产生沉淀离子的干扰,使用的是硝酸溶液,不是硝酸银,故A错误;
B、根据以上分析可知,白色沉淀B为硫酸钡,故B正确;
C、二氧化硫与溴单质反应,导致溴水褪色,反应的方程式为:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42-,故C正确;
D、试剂②用于溶解亚硫酸钡,硝酸检验氧化性,能够氧化亚硫酸钡,不能够使用硝酸,选用盐酸,试剂③证明白色沉淀为硫酸钡,使用的是硝酸,故D正确;
故选A.
举一反三
下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是(  )
①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+
A.①②⑤B.①②④⑤C.①②④D.③④⑤
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把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN不现红色,下列情况不能成立的是(  )
A.铁不剩余,Cu剩余B.铁、铜均剩余
C.铁剩余,含Cu2+D.铜剩余,含Fe2+
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某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种.根据以下实验所得的现象,将适当的结论填入空格中.
(1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成.则肯定含有的离子是______.离子方程式是______;
(2)将(1)所得的溶液过滤后,往滤液中逐渐加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液.则又可肯定含有的离子是______,肯定不含的离子是______,离子方程式是______﹑______﹑______.
(3)在(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀.则肯定含有的离子是______,离子方程式是______.
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下列说法错误的是(  )
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
C.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
D.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
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为检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(  )
A.KSCN溶液B.铁片C.氯水D.石蕊试液
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