下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是( )①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+
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下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是( ) ①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+. |
答案
①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀,Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀,故有明显不同; ②生成的氢氧化铝是白色沉淀,氢氧化铜的蓝色沉淀,故有明显不同; ③钾离子和钡离子都不和氨水反应,故没有明显现象; ④都生成了白色沉淀,故没有明显现象; ⑤氢氧化铁是红褐色沉淀,Fe2+中加入氨水,先生成白色生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,故现象明显不同; 由以上可知,有明显现象的是:①②⑤; 故选A. |
举一反三
把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN不现红色,下列情况不能成立的是( )A.铁不剩余,Cu剩余 | B.铁、铜均剩余 | C.铁剩余,含Cu2+ | D.铜剩余,含Fe2+ |
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某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种.根据以下实验所得的现象,将适当的结论填入空格中. (1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成.则肯定含有的离子是______.离子方程式是______; (2)将(1)所得的溶液过滤后,往滤液中逐渐加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液.则又可肯定含有的离子是______,肯定不含的离子是______,离子方程式是______﹑______﹑______. (3)在(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀.则肯定含有的离子是______,离子方程式是______. |
下列说法错误的是( )A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ | C.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 | D.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 |
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为检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( ) |
要检验某无色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 | B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 | C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 | D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
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