有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子（离子浓度
题型：不详难度：来源：
| 有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子（离子浓度都比较大），假设单独排放仍会造成环境污染，现在若将两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出，从而大大降低了污染程度．若甲厂中含有OH-，则甲厂含有的另外三种离子是______，乙厂中含有的四种离子是______． |
答案
根据甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的氢氧根离子，所以不存在铁离子和银离子，铁离子和银离子存在于乙厂中，氯离子和硫酸根离子与银离子不会共存，所以硫酸根离子和氯离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀，所以钡离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，所以甲厂中有：钠离子、硫酸根离子、氯离子、氢氧根离子，乙厂中有铁离子、银离子、钡离子、硝酸根离子；
故答案为：Na+、Cl-、SO42-；Ag+、Ba2+、Fe3+、NO-3． |
举一反三
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；
③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑤另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
根据上述实验事实回答：
（1）该溶液中肯定含有的离子是______
（2）肯定不存在的离子是______．
（3）不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______． |
下列有关离子（或物质）检验的方法和结论，其中正确的是（ ）| A．用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则一定为钠盐 | | B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42- | | C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸中和OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含Cl- | | D．用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布 |
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl2+2I一═2Cl-+I2）
①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加CCl4，通入氯气，振荡后，CCl4层未变色；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
（2）上述4个实验不能确定是否存在的离子是______． |
下列说法正确的是（ ）| A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂 | | B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+ | | C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 | | D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+ | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | | C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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