可以肯定溶液中大量存在CO2-3的理由是（ ）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐
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可以肯定溶液中大量存在C的理由是（ ）| A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 | | B．加入酸有无色无味气体产生 | | C．加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | | D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解 |
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答案
A、CO32-、Cl-加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀产生，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，故A错误；
B、HCO3-、CO32-和稀盐酸反应都有无色无味的二氧化碳产生，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C、加MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为MgCO3，溶液中大量存在CO32-，离子方程式为：CO32-+Mg2+═MgCO3↓，MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C正确；
D、HCO3-、CO32-和Ba（OH）2溶液都能够反应生成BaCO3白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C． |
举一反三
某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有______；
（2）肯定不存在的物质有______；
（3）可能存在的物质有______． |
下列说法正确的是（ ）| A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液 | | B．用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂 | | C．利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度 | | D．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快 |
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已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O，在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，对该盐溶液的判断正确的是（ ）| A．一定含有SO42- | B．一定含有SO32- | | C．一定含有Ag+ | D．以上离子均有可能 |
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下列说法中正确的是（ ）| A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42- | | B．实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片 | | C．稀释浓硫酸时，可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌 | | D．漂白粉可敞口贮存 |
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某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（ ）| A．一定含有Cl- | B．一定不含Ba2+ | | C．可能含有K+ | D．一定含有CO32-和SO42- |
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