现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是____
题型:不详难度:来源:
现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空: (1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______. (2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是______. (3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______. (4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______. |
答案
(1)水溶液中离子水解呈碱性,说明是弱酸阴离子,S2-+H2O⇌HS-+OH-,AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-; 故答案为:S2-、AlO2-、HCO3-; (2)在水溶液中,该离子水解呈酸性,说明是弱碱阳离子,NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+; 故答案为:NH4+、Al3+、Fe3+; (3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子,说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子,为Na+、SO42-、Cl-; 故答案为:Na+、SO42-、Cl-; (4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在,说明离子和酸碱都反应,HCO3-+H+=CO2+H2O、HCO3-+OH-=H2O+CO32-; 故答案为:HCO3-. |
举一反三
可以肯定溶液中大量存在C的理由是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 | B.加入酸有无色无味气体产生 | C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解 |
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某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子:H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-.取该溶液进行下述实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈橙红色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验判断: (1)肯定存在的物质有______; (2)肯定不存在的物质有______; (3)可能存在的物质有______. |
下列说法正确的是( )A.Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物,又能与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色溶液 | B.用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂 | C.利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度 | D.溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,在酸性溶液中,H2O2分解较快 |
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已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O,在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀,对该盐溶液的判断正确的是( )A.一定含有SO42- | B.一定含有SO32- | C.一定含有Ag+ | D.以上离子均有可能 |
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下列说法中正确的是( )A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,则该待测液中一定含有SO42- | B.实验室用河水制蒸馏水时,需在烧瓶中加入碎瓷片 | C.稀释浓硫酸时,可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌 | D.漂白粉可敞口贮存 |
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