对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是(  )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生

对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是(  )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生

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对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
答案
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-或SO32-,故A错误;
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,生成的沉淀也可能为AgCl,如检验SO42-,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成沉淀则可说明含有SO42-,故B错误;
C、加入足量稀盐酸无现象,可排除Ag+的影响,如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,说明含有SO42-,故C正确;
D、碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,溶液中可能含有等离子Ca2+,故D错误;
故选:C.
举一反三
下列有关离子检验的方法正确的是(  )
A.某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-
B.某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,该溶液中一定有Al3+
C.某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有CO32-
D.某溶液中加入稀盐酸无现象,加入氯化钡溶液有白色溶液产生,该溶液中一定有SO42-
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有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是(  )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
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(1)为确定两种化肥的混合物的组成,进行如下实验:
①取少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明化肥中含有______离子.
②将上述反应后所得固体加入盐酸中,生成无色无味气体,将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象.证明化肥中含有______离子或______离子.
③另取少量样品溶与水,得无色透明溶液,加入MgCl2溶液后无明显变化,可知化肥中一定含有______离子,而排除______离子.
④向样品的水溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀.可知化肥中含有______离子.
以上事实说明两种化肥分别是______和______.
(2)化学反应2A+B⇌2C达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空.
a、升高温度时,C的量增加,此反应______.
①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动
b、如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,那么______.
①平衡不移动②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
c、如果已知B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,那么______.
①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体.
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往下列溶液中滴入FeCl3溶液,不反应的是(  )
A.NaOHB.FeCl2C.KSCND.
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某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH-)=0.1mol•L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.关于原溶液组成结论正确的是(  )
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)为1.00mol•L-1,c(Na+)为1.50mol•L-1
D.c(Cl-)为5.00mol•L-1,c(Al3+)为1.00mol•L-1
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