某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.0

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.0

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某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH-)=0.1mol•L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.关于原溶液组成结论正确的是(  )
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)为1.00mol•L-1,c(Na+)为1.50mol•L-1
D.c(Cl-)为5.00mol•L-1,c(Al3+)为1.00mol•L-1
答案
①25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液,含有0.1mol氢氧化钠;沉淀1.16g为氢氧化镁,物质的量是0.02mol,生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠;滤液中的n(OH-)=.1mol•L-1×0.2L=0.02mol,故还有0.04mol氢氧化钠和Al3+反应生成了偏铝酸钠,故一定含有Mg2+、Al3+;无刺激气味气体生成,一定没有NH4+
②白色沉淀14.35g是氯化银,物质的量是0.1mol,根据电荷守恒,正电荷有:(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.06mol;负电荷有:0.1mol,故一定含有钠离子0.04mol;
A、因为一定含有Na+,故A错误;
B、因为一定含有Al3+,故B错误;
C、由于c(Mg2+)=
0.02mol
0.02L
=1.00mol•L-1,c(Na+)=
0.03mol
0.02L
=1.50mol•L-1;故正确;
D、由于c(Cl-)=
0.1mol
0.02L
=5.00mol•L-1;c(Al3+)=
0.01mol
0.02L
=0.5mol•L-1,故D错误;
故选C.
举一反三
现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______.
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是______.
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______.
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______.
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可以肯定溶液中大量存在C
O2-3
的理由是(  )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B.加入酸有无色无味气体产生
C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解
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某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子:H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-.取该溶液进行下述实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈橙红色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验判断:
(1)肯定存在的物质有______;
(2)肯定不存在的物质有______;
(3)可能存在的物质有______.
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下列说法正确的是(  )
A.Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物,又能与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色溶液
B.用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂
C.利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度
D.溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,在酸性溶液中,H2O2分解较快
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已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O,在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀,对该盐溶液的判断正确的是(  )
A.一定含有SO42-B.一定含有SO32-
C.一定含有Ag+D.以上离子均有可能
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