多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
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多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）| A．石蕊试液 | B．四氯化碳 | | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
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答案
因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子．
故选D． |
举一反三
铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是______，该过程中的化学方程式（或离子方程式）为______；______．
另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入______溶液，若观察到______的现象，则证明已经变质． |
| 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） |
在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）| A．一定含有SO42- | | B．一定含有Ag+ | | C．一定同时含有Ag+和SO42- | | D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种 |
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某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（ ）| A．无法确定沉淀C的成分 | | B．无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+ | | C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+ | | D．原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- |
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为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（ ）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热 ④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液． |
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