在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42-D．含有Ag+
题型：不详难度：来源：
在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）| A．一定含有SO42- | | B．一定含有Ag+ | | C．一定同时含有Ag+和SO42- | | D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种 |
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答案
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D． |
举一反三
某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（ ）| A．无法确定沉淀C的成分 | | B．无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+ | | C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+ | | D．原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- |
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为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（ ）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热 ④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液． |
对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（ ）| A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素 | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO | | C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+ |
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能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（ ）| A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | | B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 | | C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 | | D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 |
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能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ）| A．该溶液呈浅绿色 | | B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 | | C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 | | D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色 |
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