某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2m
题型:不详难度:来源:
某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol•L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验: ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是( )A.无法确定沉淀C的成分 | B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+ | C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+ | D.原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- |
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答案
加入的是稀硫酸,无明显现象,直接排除CO32-,AlO2-、SO32-、NO2-,此过程中引入了SO42-,且溶液呈酸性溶液X, ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A,白色沉淀A为BaSO4,加入硫酸引入了SO42-,不能说明原溶液中含有SO42-.得到无色气体A,A遇空气变成棕色,A为NO,说明原溶液中含有还原性离子,故一定含有Fe2+,过滤,获得溶液A,溶液A中含有Fe3+、Ba2+等; ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,沉淀B为Fe(OH)3,产生气体,该气体一定为NH3,原溶液中含有NH4+,过滤,获得溶液B,溶液B含有Ba2+等; ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生,则沉淀为BaCO3或Al(OH)3或二者都有, 由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+,一定不含CO32-,AlO2-、SO32-、NO2-,可能含有A13+、SO42-、C1-,由于离子浓度均为0.2mol•L-1,根据电荷守恒,阳离子总电荷一定大于等于0.6mol•L-1,但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol•L-1,故一定存在SO42-、C1-,一定不存在A13+, 综合上述分析,可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、C1-,一定不含A13+、CO32-,AlO2-、SO32-、NO2-, A.由上述分析可知,原溶液中不含A13+,故沉淀C为BaCO3,故A错误; B.由上述分析可知,溶液中一定含有C1-,一定不含A13+,故B错误; C.由上述分析可知,溶液A中Ba2+、Fe3+、NH4+、H+,故C错误; D.由上述分析可知,原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、C1-,故D正确; 故选D. |
举一反三
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,试分析下列各步实验,其中操作顺序合理的是( ) ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热 ④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液. |
对于某些离子的检验及结论一定不正确的是( )A.通过焰色反应观察到火焰为黄色,则一定含有钠元素,一定不含钾元素 | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不一定有SO | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能有Ba2+ |
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能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 | C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 | D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 |
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能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A.该溶液呈浅绿色 | B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 | C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色 | D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯化铁,呈红色 |
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某同学设计检验明矾溶液中离子.在三只试管中分别加入明矾溶液,进行如下操作.请将下表补充完整.
步骤 | 检验离子 | 检验方法 | 现象 | 离子方程式 | Ⅰ | ①______ | 焰色反应 | 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) | ______ | Ⅱ | Al3+ | 将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量 | ②先观察到: ______ | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | 后观察到: ______ | ③______ | Ⅲ | SO42- | ④先加______ | 无明显现象 | ______ | 后加______ | 产生白色沉淀 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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