能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A.该溶液呈浅绿色B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色C.向该溶液中加入氯水,再滴入
题型:不详难度:来源:
能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A.该溶液呈浅绿色 | B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 | C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色 | D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯化铁,呈红色 |
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答案
A、溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的 当然要浓度较低,氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的,有些混合溶液产生复合色,也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液,故A错误; B、滴加NaOH溶液,利用先产生白色沉淀,后变灰绿,最后变为红褐色,说明原溶液含有Fe2+,Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀,所以只能观察到红褐色沉淀,所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+,故B正确; C、先滴加氯水,若原溶液含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe2+,故C错误; D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再加入氯化铁,溶液中有Fe3+会反应生成红色溶液,不能证明是否含有亚铁离子,故D错误; 故选:B. |
举一反三
某同学设计检验明矾溶液中离子.在三只试管中分别加入明矾溶液,进行如下操作.请将下表补充完整.
步骤 | 检验离子 | 检验方法 | 现象 | 离子方程式 | Ⅰ | ①______ | 焰色反应 | 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) | ______ | Ⅱ | Al3+ | 将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量 | ②先观察到: ______ | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | 后观察到: ______ | ③______ | Ⅲ | SO42- | ④先加______ | 无明显现象 | ______ | 后加______ | 产生白色沉淀 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ | 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系.
据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有______; (2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式______; (3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式______. | 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是( )A.FeS | B.Fe2O3 | C.FeCl3 | D.Fe2(SO4)3 |
| 有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种.经实验: ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀; ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解. 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是______,一定不含有的离子是______,可能含有的离子是______. (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)______,说明理由______. (3)写出①中反应的离子方程式______. | 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,为检验Fe3+可选用下列哪种试剂( )A.稀H2SO4 | B.NaCl溶液 | C.KSCN溶液 | D.Na2SO4溶液 |
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