下列反应的离子方程式正确的是A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2

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下列反应的离子方程式正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O

2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-

C．Na₂O₂与H₂O混合：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-

NH₃↑+H₂O

答案

解析

试题分析：A．HClO属于弱酸，不能拆 B． CO₂通入苯酚钠溶液中，不管CO₂量多还是量少，产物都是HCO₃^-。D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

NH₃↑+2H₂O+ CO₃^2-。漏掉HCO₃^-与OH^-反应。

举一反三

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe³⁺的离子反应方程式                            。
（2）氧化II中，试剂A为            (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式：     K₂FeO₄ +       H₂O =      Fe(OH)₃↓ +      KOH +
（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。

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下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H⁺

H₂↑+Cl₂↑

B．亚硫酸钠溶液中投入Na₂O₂： SO₃²^－+2Na₂O₂=SO₄²^－+O₂↑+4Na⁺

C．Fe₂O₃溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀氨水中加入稀盐酸　OH^－ + H⁺=H₂O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃+ 2H⁺=Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^－+ H⁺= H₂O + CO₂↑

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y＜Z＜W
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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下列离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑ + 4H₂O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^－+2H⁺=CO₂↑ + H₂O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH^－=H₂O

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