某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（　　）A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl

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某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（　　）

魔方格

A．如果甲中含有S^2-，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl₃

C．丙中肯定含有Fe³⁺，所以甲是FeBr₂

D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

答案

甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe³⁺，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，
A．由上述分析可知，甲中含有Fe²⁺或Fe³⁺，硫化亚铁不溶，酸性很弱，不能发生反应，S^2-与Fe³⁺不能存在，故A错误；
B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；
C．丙中一定含有Fe³⁺，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；
D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；
故选D．

举一反三

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2-3

、SO

2-4

、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是______．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）魔方格

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某溶液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（　　）

A．有Mg²⁺，没有Al³⁺

B．有Al³⁺，没有Mg²⁺

C．有大量的H⁺Mg²⁺、和Al³⁺、

D．有Mg²⁺、和Al³⁺

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下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）

A．检验SO

2-4

：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解

B．检验Cl^-：确定溶液中无SO

2-4

后，加入AgNO₃溶液出现白色沉淀

C．检验Na⁺：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

D．检验NH

：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

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某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Mg²⁺

D．K⁺

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某含有Na⁺的澄清溶液中，可能还含有N

、Fe²⁺、I^-、Br^-、C

2-3

、S

2-3

六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（　　）

A．一定含有Fe²⁺、Br^-、C

2-3

B．一定呈碱性

C．一定不含有I^-、S

2-3

D．一定含有N

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某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（ ）A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl