用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是______，说明自来水中含有______离子．
题型：不详难度：来源：
| 用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是______，说明自来水中含有______离子． |
答案
| 用自来水配制的AgNO3溶液，会出现白色不溶于硝酸的沉淀，则一定是氯化银，证明自来水中含有氯离子，故答案为：AgCl；Cl-． |
举一反三
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①实验测定溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
以下推测正确的是（ ）| A．一定有SO42- | | B．一定有CO32- | | C．一定有Cl- | | D．不能确定HCO3-离子是否存在 |
|
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为______．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关离子方程______．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）______．
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-． |
在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，下例有关某溶液说法正确的是（ ）| A．可能含有Ag+ | B．一定含有Ag+ | | C．可能含有SO42- | D．一定含有SO42- |
|
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1，向盛放溶液的试管中加入足量______． |
有气泡产生 |
证明有CO32- |
2，继续向试管中加入足量______溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有______． |
3，过滤，向滤液中加适量的______溶液 | 有白色沉淀生成 |
证明有______． | 有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．根据上述实验，下列推断正确的是（ ）| A．K+一定存在 | | B．Ag+和Cl-一定不存在 | | C．HCO3-可能存在 | | D．混合溶液中一定有0.015molSO32- |
| 最新试题
热门考点
|