第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O,产生NH3为0.06mol,可得NH4+也为0.06mol; 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸,为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸,为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+、Mg2+, 由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为=0.01mol,故SO42-的物质的量为0.01mol,BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为=0.02mol,则CO32-物质的量为0.02mol, 由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.06mol, A.CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,NH4+所带正电荷为0.06mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+不一定存在,故A错误; B.由上述分析可得,100mL溶液中CO32-物质的量为0.02mol,故B错误; C.CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,NH4+所带正电荷为0.06mol,根据溶液中电荷守恒,可知Cl-、K+可能按1:1存在,故C正确; D.由上述分析可知,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,故D错误; 故选C. |