1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
题型:福建省期中题难度:来源:
1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表 |
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(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________;不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是________; (2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: |
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①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____________。 |
答案
(1)H+、Al3+、NH4+;K+;焰色反应 (2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-;② 10:15:4 |
举一反三
某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定 |
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由此得出的结论中,不正确的是 |
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A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液中有Fe3+ C.B为AgBr D.A一定为无氧酸盐FeBr2 |
在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水.以下叙述正确的是 |
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A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C.还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,设计了如下实验步骤: ①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热试管口有液体产生,说明晶体中含有水; ②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有SO42-; ③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有NH4+; ④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变红色,说明晶体中含有亚铁离子,其中不能达到实验目的的是 |
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A.①③④ B.①④ C.③④ D.④ |
检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是 |
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A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 |
“春泛盐,秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。请你和他们一起完成探究。 (1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化 钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是________________,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确,现象应该是________。 (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是什么。 ____________________________________ |
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