某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性;
题型:模拟题难度:来源:
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性; ②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ________________________________________ 实验② ________________________________________ 实验③ ________________________________________ 实验④ ________________________________________ 实验⑤ ________________________________________ (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________________ |
答案
(1)①CO32-和SO32-可能存在,因它们水解呈碱性 ②CO32-肯定存在,因产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br-、I-不存在,因没有溴和碘的颜色出现 ④SO42-存在,因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀 (2)NO3- |
举一反三
某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO32-,SO42-,为了检验除OH-外的其它所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象 |
|
下列有关结论错误的是 |
[ ] |
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl B.现象3中白色沉淀是BaSO4 C.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2==4H++2Br-+SO42- D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba( NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用X(一种钠 盐)溶液鉴别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答下列问题: |
|
(1)下列物质的化学式分别为:甲:_________;丙:____________; 丁:____________。 (2)戊的电子式为____________。 (3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式:_________________。 Ⅱ.(4)已知工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ① 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol② CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H=-41.2 kJ/mol③ 则催化反应室中总反应3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H=______________。 |
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴.阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_________和___________。 (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。则: ①X为____________(填字母)。 A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3- ②A中含有的阴阳离子个数之比______________ ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 ④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____________ (精确到0.1 g)。 (3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的___________(填离子符号),有关反应的离子方程式为 _______________ 。 |
A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验: ①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失 ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 请回答下列问题: (1)根据以上事实推断A—E的化学式:A_________;B___________;C__________;D________;E_________。 (2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________ 。 (3)写出③、④的离子方程式:③___________;④______________。 |
某强酸性溶液X含有Ba2+ 、Al3+ 、NH4+、Fe2+、Fe3+ 、CO32- 、SO32- 、SO42- 、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下: |
|
根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子(Q)是__________,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是___________。 (2)沉淀G的化学式为_____________。 (3)写出有关离子方程式: ①中生成A__________。 ②_____________。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量为_________mol时,表明Q离子一定有_____________。 |
最新试题
热门考点