某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。(2)在检测时,为了确

某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。(2)在检测时,为了确

题型:广西自治区期中题难度:来源:
某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答
(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式),其目的是检验CO32-。并将其除去;发生反应的离子方程式为________
第二步:加入过量的_______溶液(填化学式),其目的是______________
第三步:过滤,再向滤液中加入_______溶液(填化学式),发生反应的离子方程式 ______________________________。
答案
(1)   二  
(2)第一步:  HNO3       ,   2H+CO32-=CO2↑+H2O                
    第二步:  Ba(NO3)2 ,     检验硫酸根离子并除去                
    第三步:   AgNO     ,       Ag+Cl=AgCl↓                
举一反三
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是[     ]
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操作现象结论
A.滴加BaCl2溶液滴生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B.加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na无K+
D.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 _____,肯定含有的离子是 _____,不能确定是否含有的离子是 _____,可通过 _____(填实验方法)来进一步确定该离子。
下列检验铵盐的方法中正确的是
[     ]

A.加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.加入氢氧化钠溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验


大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有__________;肯定不存在的离子有_________,说明其不存在的理由:_____________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:____________。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:______________。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有___________、__________,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用:____________。
A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
请回答下列问题:    
(1)根据以上事实推断A—E的化学式:A_________;B___________;C__________;D________;E_________。    
(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________ 。    
(3)写出③、④的离子方程式:③___________;④______________。