已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则
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已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断不正确的是 |
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A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2+ C.一定含有SO32- D.可能含有I- |
答案
A |
举一反三
有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测错误的是 |
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A.K+一定存在 B.50mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验: ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;____________________ ② 取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; ③ 取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④ 取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; ⑤ 取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: ⑴用简要语言描述在实验①中的操作____________________。 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________,肯定不存在的离子是__________。 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式:②_______________________ ③_____________________。 |
某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原溶液中一定存在的离子是 |
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A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32- C.Na+、AlO2-、SO42- 、CO32- D.Na+、Ba2+、AlO2- |
A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、A13+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、 Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。 现做如下实验: ①A和E的溶液显碱性,0.1 mol. L-1 A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;物质的检验 ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 根据以上事实推断A、B、C、D、E的化学式: A________、B _______、C________、D__________ 、E ___________。 |
下列说法正确的是 |
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A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 利用盐析或变性均可分离提纯蛋白质 C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D. 在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中玻璃棒所起的作用相同 |
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