某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明其中SO42-、CO32-确实存在,选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的______________,发
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某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明其中SO42-、CO32-确实存在,选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的______________,发现有气泡生成,再向其中加入____________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、CO32-确实存在。 |
答案
稀HCl;BaCl2 |
举一反三
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 |
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①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① |
某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的,写出每检验出一种离子时的离子方程式,若不能写出离子方程式,请写“无”)? (1)先检验____;加入_______(试剂名称)。离子方程式:________________。 (2)然后检验____;加入________(试剂名称)。离子方程式:________________。 (3)再检验____;加入_______(试剂名称)。离子方程式:________________。 (4)最后检验____;加入________(试剂名称)。 离子方程式:________________。 |
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是 |
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A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
下列离子的检验方法合理的是 |
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A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+ |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是 |
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A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ |
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