今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是[ ]
A．K⁺一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2-C．Cl^-一定不存在
D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

答案

举一反三

有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH₄⁺, K⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, I^-, NO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2-中的几种。取该溶液进行以下实验。
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除___的存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在。
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______。
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是______________________________。

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有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、K₂SO₄、Na₂SO₄和BaCl₂，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。
(2)向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后，沉淀量减少但不完全消失。
(3)向操作（1）得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。
(4)取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有_______；一定不含有______；不能肯定是否含有________。

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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是[ ]
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

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下列有关离子检验的叙述正确的是[ ]
A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-B．某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-C．某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺D．某溶液加入稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag⁺

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检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是[ ]
A．加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液
B．先加HNO₃酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液
C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl₂溶液

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