检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是[ ]A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
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| 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 |
| [ ] |
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液 |
答案
举一反三
| 某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO42-、CO32-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的______________，发现有气泡生成，再向其中加入____________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-确实存在。 |
| 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 |
| [ ] |
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②① |
某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出离子方程式，请写“无”）?
(1)先检验____；加入_______（试剂名称）。离子方程式：________________。
(2)然后检验____；加入________（试剂名称）。离子方程式：________________。
(3)再检验____；加入_______（试剂名称）。离子方程式：________________。
(4)最后检验____；加入________（试剂名称）。 离子方程式：________________。 |
| 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 |
| [ ] |
A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
| 下列离子的检验方法合理的是 |
| [ ] |
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+ |
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