有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:①用pH试
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,溶液呈强酸性; ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色; ③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液: a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)由①可以排除___________的存在。 (2)由②可以证明___________的存在;同时排除____________的存在;理由是____________________ (3)由③可以证明___________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示: c________________; d__________________ (4)由④可以排除____的存在,同时证明____的存在。 |
答案
(1)CO32-、AlO2- (2)I-;Fe3+、NO3-;CCl4层呈现出碘的颜色,Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存 (3)Al3+、NH4+;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;NH3·H2ONH3↑+H2O (4)SO42-;Ba2+ |
举一反三
富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe,结构简式)是一种可限量使用的铁强化剂。 (1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图 |
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①绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填写化学式)。 ②操作Y包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 ③判断操作Y中富马酸亚铁产品已“洗涤”干净的实验方法是_____________________ (2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:KSCN溶液、KMnO4溶液、稀硫酸, 已知SCN-能被MnO4-氧化)。填写下表相应空格: |
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某强碱性溶液中可能大量存在K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO32-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)根据以上描述判断,肯定不存在的离子是___________________。 (2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。 ①H+ +OH-=H2O ②_______________ ③________________ ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O (3)判断原溶液中是否存在K+,并说明理由______________________。 (4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g,则原溶液中是否含有Cl-?________________________。 |
某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验: ①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色; ②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11; ③取1mL原溶液,加入3滴葡萄糖水溶液,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”。 根据上述实验现象,以下推测正确的是 |
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A.AlCl3一定不存在 B.只有NH4Cl、AgNO3一定存在 C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在 D.只有NH4Cl、KOH、AgNO3一定存在 |
某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),针对该溶液进行实验,内容如下: ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液,点在pH试纸上,试纸显红色; ②取适量X溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一种无色无味的气体B; ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液,微热,放出一种刺激性气味的气体C,同时生成红褐色沉淀D,过滤得溶液F; ④向F溶液中通入过量的CO2,有白色沉淀生成。 请回答: (1)C、D的化学式分别为:C________、D_________。 (2)步骤②中反应的离子方程式为:_____________;步骤④中反应的离子方程式为:_____________。 (3)X溶液中一定含有的离子是:_______________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定该离子(若不止一种,可任选一种)是否存在,最可靠的化学方法是________________。 |
(1)实验室配制FeSO4时,需要向FeSO4溶液中加入______________,目的是____________。铁是人体必需 的微量元素,缺少时会引起贫血,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”是一种常见的补铁剂,它不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验: |
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(2)①的具体操作是____________。 (3)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了血红色,其可能的原因是_________。 (4)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,该同学提出 了三种假设,请把假设1与假设3补充完整。 |
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基于该同学的猜想,请设计实验方案,验证假设2是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充) |
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