下列实验报告中,完全正确的是 [     ]实验操作   现象结论A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液   有白色沉淀原溶液中含SO42-B.向溶液中滴加

下列实验报告中,完全正确的是 [     ]实验操作   现象结论A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液   有白色沉淀原溶液中含SO42-B.向溶液中滴加

题型:专项题难度:来源:
下列实验报告中,完全正确的是 [     ]
答案
举一反三
题型:北京期末题难度:| 查看答案
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
题型:0114 模拟题难度:| 查看答案
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
题型:辽宁省模拟题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验操作  
现象
结论
A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液   有白色沉淀原溶液中含SO42-
B.向溶液中滴加氯水后,再滴入KSCN溶液  溶液变红色原溶液中含Fe2+
C.向装有Na2O2的试管中加入水后,立即滴
加酚酞试液 
溶液先变红色后褪色Na2O2有漂白性
D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,加入新
制Cu(OH)2,加热 
得到蓝色溶液淀粉没有水解
C
有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是_____(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于_____(填序号)。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是____________________。
下列说法正确的是
[     ]
A.CO2属于大气污染物
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是
[     ]
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2 滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

[     ]
A.原溶液中一定含有SO42-
B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在;同时排除____________的存在;理由是____________________
(3)由③可以证明___________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c________________; d__________________
(4)由④可以排除____的存在,同时证明____的存在。