下列实验报告中，完全正确的是 [     ]实验操作   现象结论A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液   有白色沉淀原溶液中含SO42-B.向溶液中滴加

下列实验报告中，完全正确的是 [     ]实验操作   现象结论A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液   有白色沉淀原溶液中含SO42-B.向溶液中滴加

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下列实验报告中，完全正确的是 [     ]

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	实验操作	现象	结论
A.	向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中含SO42-
B.	向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液	溶液变红色	原溶液中含Fe2+
C.	向装有Na2O2的试管中加入水后，立即滴 加酚酞试液	溶液先变红色后褪色	Na2O2有漂白性
D.	向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，加入新 制Cu(OH)2，加热	得到蓝色溶液	淀粉没有水解
C
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知： ①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是_____（填化学式）。 (2)反应I的反应类型属于_____（填序号）。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。 (4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成 FeSO4的离子方程式是____________________。
下列说法正确的是
[     ]
A．CO2属于大气污染物 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
[     ]
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
[     ]
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+ C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由①可以排除___________的存在。 (2)由②可以证明___________的存在；同时排除____________的存在；理由是____________________ (3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c________________； d__________________ (4)由④可以排除____的存在，同时证明____的存在。