有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色
题型:北京期末题难度:来源:
有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 |
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已知: ①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是_____(填化学式)。 (2)反应I的反应类型属于_____(填序号)。 a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。 (4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成 FeSO4的离子方程式是____________________。 |
答案
(1)SO2、SO3 (2)ae (3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色,则证明原溶液中含有Fe3+ (4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.CO2属于大气污染物 B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性 |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 |
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A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2 滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ |
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 |
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A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+ C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+ |
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,溶液呈强酸性; ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色; ③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液: a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)由①可以排除___________的存在。 (2)由②可以证明___________的存在;同时排除____________的存在;理由是____________________ (3)由③可以证明___________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示: c________________; d__________________ (4)由④可以排除____的存在,同时证明____的存在。 |
富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe,结构简式)是一种可限量使用的铁强化剂。 (1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图 |
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①绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填写化学式)。 ②操作Y包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 ③判断操作Y中富马酸亚铁产品已“洗涤”干净的实验方法是_____________________ (2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:KSCN溶液、KMnO4溶液、稀硫酸, 已知SCN-能被MnO4-氧化)。填写下表相应空格: |
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